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甲酸是能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸， ），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似于Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。
辛醇/水分配系數的對數值：-0.54，爆炸上限％（V/V）：57.0，爆炸下限％（V/V）：18.0。
甲酸為強的還原劑，能發生銀鏡反應。在飽和脂肪酸中酸性是比較強的，離解常數為2.1×10-4。在室溫慢慢分解成一氧化碳和水。與濃硫酸一起加熱至60~80℃，分解放出一氧化碳。甲酸
加熱到160℃以上即分解放出二氧化碳和氫。甲酸的堿金屬鹽加熱至400℃生成草酸鹽。
甲酸酸性所體現的性質：
與堿反應
甲酸具有酸的性質，因此可以和堿發生中和反應，生成甲酸鹽和水。
甲酸與氨水反應：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O
甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O
甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O
甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O
與鹽反應
甲酸也可以與部分鹽發生反應。
甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑
甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
與金屬反應
由于弱酸的性質，對于許多金屬，甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應生成氫氣和金屬甲酸鹽。
甲酸與鈉反應：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑
甲酸與鋅反應：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑
甲酸與鎂反應：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑
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