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聚合氯化鋁 沉淀物網捕機理
當金屬鹽(如硫酸鋁或氯化鐵)或金屬氧化物和氫氧化物(如石灰)作凝聚劑時，當投加量大得足以迅速沉淀金屬氫氧化物(如Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2或金屬碳酸鹽(如CaCO3)時，水中的膠粒可被這些沉淀物在形成時所網捕。
當沉淀物是帶正電荷(Al(OH)3及Fe(OH)3在中性和酸性pH范圍內)時，沉淀速度可因溶液中存在陰離子而加快，例如硫酸銀離子。此外水中膠粒本身可作為這些金屬氧氧化物沉淀物形成的核心，所以凝聚劑佳投加量與被除去物質的濃度成反比，即膠粒越多，金屬凝聚劑投加量越少。
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聚合氯化鋁可以看作是氯化鋁水解反應的中間體，是由水合鋁離子在不同的pH值條件下，通過羥基和氧原子的架橋作用形成的具有一定聚合度的聚合鋁離子，其聚合度和分子量尚不能測定，通常以鹽基度或堿化度B(B為聚合鋁中羥基與3倍鋁離子的摩爾比值)衡量。一般來說聚合鋁的鹽基度應控制在適當的范圍內，以使絮凝效果達到優，又使工業化生產成為可能。隨B值不斷增大，聚合鋁中聚合鋁離子Al13(OH)7+32、Al10(OH)3+22的Al13O4(OH)7+24等含量不斷增多。聚合鋁離子具有較強的架橋絮凝能力, 尤其是處理低溫、低濁度水時效果很明顯; 如果B值高于75% , 則聚合鋁離子很容易發生水解形成不溶性氫氧化鋁沉淀，失出絮凝作用。因此生產中將聚合氯化鋁的鹽基度控制在45% ～65%范圍內比較合適。
在長期的研究工作中，我們發現人工預制的鋁或鐵聚合物，從形態、特性、功能到作用機理，
都與以前的鋁鹽或鐵鹽混凝劑有很大的不用，應看做是新一代的制品，需要建立自己的理論
和技術工藝體系，本文選取聚合氯化鋁的若干實驗實例來闡述這一問題。
鋁化合態的傳統研究方法是化學分析法和電位滴定法。提出水解形態的連續變化分布系列，
其羥基化合態由單體道聚合體，按六圓環的模式發展，直到生成沉淀仍然保持拜耳石的結構，
這種觀點的理論基礎是多核絡合物的核鏈絡合機理，在數十年中占統治地位，但尚缺乏直接的
結構鑒定證明。
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