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3．兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3
4．把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3
5．流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6．將過濾后的白色固體灼燒，生成了Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
硫糖鋁中的鋁的測定方法名稱：硫糖鋁—鋁的測定—絡合滴定法
應用范圍本方法采用絡合滴定法測定硫糖鋁中鋁的含量。
本方法適用于硫糖鋁中鋁的含量測定。
方法原理取供試品適量，經溶解稀釋中和處理后，加醋酸-醋酸銨緩沖液，精密加乙二胺四醋酸二鈉滴定液（0.05mol/L），煮沸3~5分鐘，放冷至室溫，加二甲酚橙指示液，用鋅滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黃色轉變為紅色，并將滴定結果用空白試驗校正。每1mL乙二胺四醋酸鈉滴定液（0.05mol/L）相當于1.349mg的鋁，計算，即得。
1825年丹麥化學家奧斯特發表實驗制取鋁的經過。1827年，德國化學家武勒重復了奧斯特的實驗，并不斷改進制取鋁的方法。1854年，德國化學家德維爾利用鈉代替鉀還原氯化鋁，制得成錠的金屬鋁。
同位素鋁(原子質量單位:26.9815386，共有24種同位素，其中只有一種是穩定的。
備注:畫上#號的數據代表沒有經過實驗的證明，只是理論推測而已，而用括號括起來的代表數據不確定性。
工業制法1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入 后加熱得到NaCl，AlCl?復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。這時的鋁十分珍貴，據說在一次宴會上，法國皇帝拿破侖獨自用鋁制的刀叉，而其他人都用銀制的餐具。泰國當時的國王曾用過鋁制的表鏈；1855年巴黎國際博覽會上，展出了一小塊鋁，標簽上寫到：“來自粘土的白銀”，并將它放在 珍貴的珠寶旁邊。1889年，俄國沙皇賜給門捷列夫鋁制獎杯，以表彰其編制化學元素周期表的貢獻。1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石的混合物制得了金屬鋁，奠定了今天大規模生產鋁的基礎。
主要性質.鋁為銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。
以其輕、良好的導電和導熱性能、高反射性和耐氧化而被廣泛使用。做日用皿器的鋁通常叫“鋼精”或“鋼種”。
由于鋁的活潑性強，不易被還原，因而它被發現的較晚。1800年意大利物理學家伏特創建電池后，1808～1810年間英國化學家戴維和瑞典化學家貝齊里烏斯都曾試圖利用電流從鋁釩土中分離出鋁，但都沒有成功。貝齊里烏斯卻給這個未能取得的金屬起了一個名字alumien。這是從拉丁文alumen來。該名詞在中世紀的歐洲是對具有收斂性礬的總稱，是指染棉織品時的媒染劑。鋁后來的拉丁名稱aluminium和元素符號Al正是由此而來。
鋁 銀白色輕金屬
銀白色輕金屬。有延展性。商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶于水。相對密度2.70。熔點660℃。沸點2327℃。鋁元素在地殼中的含量僅次于氧和硅，居第三位，是地殼中含量 豐富的金屬元素。航空、建筑、汽車三大重要工業的發展，要求材料特性具有鋁及其合金的獨特性質，這就大大有利于這種新金屬鋁的生產和應用。 應用 為廣泛。
主要化學性質鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則 易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸。
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