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什么是鋼管酸洗鈍化
鈍化，有時也稱“酸洗”。金屬由于介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe++時標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發過程(如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜)。在工業上是用鈍化劑(主要是氧化劑)對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜
鈍化的原理
其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由于金屬與氧化性質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、致密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸，從而使金屬基本停止溶解形成鈍態達到防腐蝕的作用。
一、酸洗鈍化的作用
在預制加工、焊接、試驗及熱處理過程中，會使管道(碳銅管、不銹鋼管)表面積聚氧化鐵、焊渣、油垢等污物，使管子的抗蝕性能變化。
管子經過酸洗液的清洗，能管于表面的；再經過鈍化依處理，能使鋼管表面形成—層防止氧化的保護膜，從而提高鋼管的耐蝕性能，保證生產工藝的運行。
二、酸洗液與鈍化液的配制
鈍化液與鈍化液配制合理與否，直接影響著酸洗鈍化的質量，因此，應根據管材性質確定合適的配方。
當不銹鋼管子或設備只需要對其局部面積進行酸洗時，則可在待處理面除去油污后，用酸洗膏涂在需處理的表面上。
三、酸洗鈍化酌步驟與方法
酸洗純化處理可按以下步驟進行：
去油→酸洗→冷水沖洗→鈍化→冷水沖洗→吹干。
1.去油
酸洗前，應對每一管段仔細檢查，如發現管內有油脂時，應進行脫脂處理。同時檢查焊縫質量，如有較大焊瘤及焊渣等，應加以處理。
2.酸洗
可采用槽浸法或系統循環法進行酸洗。系統循環法即用酸泵向管內邊管酸液，邊排空氣，排凈空氣后再進行循環至鐵繡徹底洗凈。對繡蝕嚴重的管道應增長酸洗時間(具體時間應視實際情況而定)，至鐵銹全部洗凈為止。對不能進行動態酸洗的異形件，采用靜態酸洗(即將異形件放在酸槽內浸泡至鐵銹去掉為止)。
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鈍化：金屬經氧化性介質處置后,其侵蝕速度比本來未處置前有明顯下降的景象稱金屬的鈍化。
其鈍化機理首要可用薄膜理論來分析,即以為鈍化是因為金屬與氧化性介質效果,效果時在金屬外表生成一種十分薄的,致密的,掩蓋功能優越的,能中固地附在金屬外表上的鈍化膜。這層膜成自力相存在,凡間是氧和金屬的化合物。它起著把金屬與侵蝕介質完全離隔的效果,避免金屬與侵蝕介質直接接觸,然后使金屬根本中止消融。奧氏體不銹鋼經氧化性介質處置后其外表能構成知足上述要求的鈍化膜,但該鈍化膜在起活化效果的Cl-,Br-,F-等鹵素離子效果下,極易遭到毀壞。
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酸洗鈍化的道理鈍化：金屬經氧化性介質處置后,其侵蝕速度比本來未處置前有明顯下降的景象稱金屬的鈍化。其鈍化機理首要可用薄膜理論來分析,即以為鈍化是因為金屬與氧化性介質效果,效果時在金屬外表生成一種十分薄的,致密的,掩蓋功能優越的,能中固地附在金屬外表上的鈍化膜。這層膜成自力相存在,凡間是氧和金屬的化合物。它起著把金屬與侵蝕介質完全離隔的效果,避免金屬與侵蝕介質直接接觸,然后使金屬根本中止消融。奧氏體不銹鋼經氧化性介質處置后其外表能構成知足上述要求的鈍化膜,但該鈍化膜在起活化效果的Cl-,Br-,F-等鹵素離子效果下,極易遭到毀壞
無縫鋼管酸洗鈍化生產方法
無縫鋼管酸洗鈍化是一種化學反應，用以去除無縫鋼管酸洗鈍化表面的腐銹現象。對不銹鋼酸洗鈍化，各類油污、銹、氧化皮、焊斑等污垢，處理后表面變成均勻銀白色，大大提高不銹鋼抗腐蝕性能，適用于各種型號不銹鋼零件、板材及其設備。
操作簡單，使用方便、經濟實用，同時添加了緩蝕劑、抑霧劑，防止金屬出現過腐蝕和氫脆現象、抑制酸霧的產生。特別適用于小型復雜工件，不適合涂膏的情況，優于市場同類產品。
根據不銹鋼的材質和氧化皮嚴重程度不同，可以用原液或按1：1~4的比例加水稀釋后使用；鐵素體、馬氏體和鎳含量低的奧氏體不銹鋼（如420、430、200、201、202、300、301等）稀釋后使用，鎳含量較高的奧氏體不銹鋼（如304、321、316、316L等）用原液浸泡；一般常溫或加熱到50~60度后使用，浸泡3-20分鐘或更長時間（具體時間和溫度用戶根據自己的試用情況確定），至表面污垢完全，成均勻銀白色，形成均勻致密的鈍化膜為止，無縫鋼管酸洗鈍化處理完成后取出，用清水沖洗干凈，好再用堿水或石灰水沖洗中和。
鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態，而延緩金屬的腐蝕速度的方法。另外，一種活性金屬或合金，其中化學活性大大降低，而成為貴金屬狀態的現象，也叫鈍化。
由于介質的作用生成的腐蝕產物如果具有致密的結構，形成了一層薄膜（往往是看不見的），緊密覆蓋在金屬的表面，則改變了金屬的表面狀態，使金屬的電極電位大大向正方向躍變，而成為耐蝕的鈍態。如Fe→Fe2+時標準電位為－0.44V，鈍化后躍變到+0.5～1V，而顯示出耐腐蝕的貴金屬性能，這層薄膜就叫鈍化膜。
金屬的鈍化也可能是自發過程（如在金屬的表面生成一層難溶解的化合物，即氧化物膜）。在工業上是用鈍化劑（主要是氧化劑）對金屬進行鈍化處理，形成一層保護膜。
常見例子：冷濃硫酸、冷濃與鐵、鋁均可發生鈍化。
腐蝕定義
腐蝕是一種電化學變化過程，未經處理的金屬表面存在少量電離子，這些電離子會由高電位區（陰極）向低電位區（陽極）移動，因此產生電流。在此電流的作用下會加速對金屬破壞性的攻擊而在金屬電位薄弱的部位產生腐蝕，通俗的說就是生銹。
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