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在盛有稀酸的燒杯里,插入鋅片和銅片各一片。開始,鋅片上有氫氣放出,銅片上沒有什么變化。然后用導線將鋅片和銅片連接起來,并在電路上接上檢流計,則銅片上有大量氫氣放出,檢流計指針會發生擺動,指示出導線上有電流通過,電子流動的方向是由鋅到銅。圖1-3就是原電池的簡單裝置。這里由于鋅比銅活潑,鋅失去電子而變成鋅離子( Zn+)進入熔液,即鋅片不斷熔解,因而被腐蝕。鋅片上發生的這種反應是氧化反應。反應式為:Zn -2e =Zn++
鋅片不斷被溶解(即被腐蝕),其附近的鋅離子濃度逐漸增大,阻止溶液中的氫離子(H+)移向鋅片,鋅片上的電子無法被氫離子奪去,故氫氣便不能從鋅片上逸出。這時鋅片上的電子沿導線流向銅片,故導線上產生了電流,當電子到達銅電后,溶液中的氫離子被吸引至銅片并奪得電子而形成氫原子,兩個氫原子再結合成氫分子,從銅片上逸出。銅片上發生的這種反應就是還原反應。反應式為:2H++ 2e=H2將以上氧化還原反應用一個總的反應式表示如下:Zn+ 2H+= Zn+++H2
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